Question

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测碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，杂质为SiO2
城区样品mg,加入过量的cmol/L的盐酸Vml溶解样品（体积不变），取溶解样品后的溶液0.1Vml，加入V1ml的c1mol/L NAOH溶液时恰好完全反应。。
计算碳酸钙质量分数。
答案是：5（CV-10C1V1）/ m 求过程！~ O(∩_∩)O谢谢！！~~

Answer 1

此题SiO2不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应。利用盐酸求出碳酸钙质量，然后求其质量分数。
n总（HCl）=CV *10 -3 = 剩余的盐酸+与碳酸钙反应的盐酸。（注意单位是毫升）
注意: 剩余的盐酸和氢氧化钠反应，只取了十分之一的溶液来与氢氧化钠反应，所以：
n剩（HCl）=10n(NaOH)=10C1V1 *10 -3
n(CaCO3)：(n总(HCl)=1:2
所以n(CaCO3)=(n总(HCl) – n剩（HCl）) / 2
=(C V * 10 -3 –10C1V1 *10 -3 ) / 2
m(CaCO3)= n(CaCO3) *M(CaCO3)=( C V * 10 -3 –10C1V1 *10 -3 ) /2 *100
w(CaCO3) = m(CaCO3) / m * 100%
=5(CV -10 C1V1) / m %
你少打一个 %

Answer 2

100{10[(cV/10)-(c1V1)]/2}/m

Answer 3

mg样品中设CaCO3为x，SiO2为y
方程一：x+y=m

Answer 4

这个题目反着做，NAOH溶液时恰好完全反应，所以盐酸中HCl和NAOH的物质的量之比为1:1,，为C1V1mol，那么原加入的盐酸完全反应后剩余物质的量为C1V1/0.1=10C1V1mol,那么溶解CaCO3用的盐酸物质的量为：VC-10C1V1 mol，而反应中CaCO3和HCl的物质的量之比为1:2，所以CaCO3的物质的量为（VC-10C1V1）/2，质量为100乘 （VC-10C1V1）/2=50（CV-10C1V1），质量分数为50（CV-10C1V1）/m，而不是你写的5（CV-10C1V1）/ m 。
输入上不方便，自己列了化学方程式就方便多了。

Answer 5

剩余的盐酸和氢氧化钠反应，只取了十分之一的溶液来与氢氧化钠反应，所以：
n剩（HCl）=10n(NaOH)
n(CaCO3)=2 *(n总(HCl) – n剩（HCl）)
=2C V * 10 -3 –20C1V1 *10 -3
m(CaCO3)= n(CaCO3) *M(CaCO3)=(2 C V * 10 -3 –20C1V1 *10 -3 ) *100=(CV -10 C1V1) / 5
w(CaCO3) = m(CaCO3) / m
=(CV -10 C1V1) / 5m