Question

将两个铂电极插入2000毫升硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的

（1）某一电极放出在标准状况下的气体11.2毫升，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01摩/升，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。
（2）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095摩/升，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度 答案：0.0095 和0.01 帮忙写一下详细过程！谢谢

Answer 1

电解时，阳极放出氧气，阴极得到铜。
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2 22400
x 11.2，X=0.001摩尔。
电解后溶液中铜离子的物质量浓度=（0.01*2-0.001）/2=0.0095mol/L。
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2 2
y 2*(10^-3-10^-6)/2，y=0.001mol 。
电解前硫酸铜溶液的物质量浓度=（0.0095*2+0.001）/2=0.01mol/L

Answer 2

（1）放出的气体是氧气 为5乘10的-4次方摩尔 移动电子的物质的量是 2乘10的-3次摩尔 则被电解的铜离子的物质的量是1乘10的-3次摩尔，浓度为0.0005摩尔/升，剩下的浓度为 0.01-0.0005=0.0095
(2)氢离子浓度变化量为10的-3次减去10的-6次，这也是氢氧根离子的变化量，因为10的-6次很小，没什么影响，就直接用10的-3次来算，则被电离的氢氧根离子浓度为10的-3次。则被电解得铜离子浓度为0.0005.则原浓度0.0005=0.0095=0.01