Question

请问谁能帮我解一道高一化学题

把500ml含BACL2和KCL的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为？

Answer 1

入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓4
所以钡离子有amol
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀
Cl- + Ag+ =AgCl↓
所以氯离子有bmol
因为BACL2和KCL的混合溶液
所以K离子有b-2amol
因为把500ml分成5等分，即100ml即0.1L
所以混合溶液中钾离子浓度为10b-20amol/L

Answer 2

取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀
→在每等份中，有Ba2+amol。则BaCl2为amol
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀
→在每等份中，有Cl―bmol。
→KCl中Cl―为（b－2a）mol
→K＋为（b－2a）mol
→原混合液中K＋为5（b－2a）mol
→原混合液中K＋浓度为5（b－2a）mol÷0.5L＝（10b－20a）mol/L

Answer 3

根据电荷守恒来做：由硫酸钠得到n（Ba2+）=n(SO42-)=5a mol(注意题中分为五等份，要*5)，n(Cl-)=n(Ag+)=5b mol，故n(K+)=5b-2*5a mol c(K+)=(5b-10a)/0.5 mol /L

Answer 4

500ml溶液分成5等份，每份100mL。每份中n（Ba2+）=a mol，n（Cl-）=b mol ，根据电荷守恒关系，n（K+）=（b-2a）mol。则c（K+）=（b-2a）mol/0.1L =10（b-2a）摩尔每升

Answer 5

10b-20a