Question

求助！！！高一化学计算题

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生其他气体，有关数据如下：甲·乙·丙加入的合金质量（mg）分别为：255， 385， 459. 生成气体体积（mL）分别为：280， 336， 336. 问：参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为------。答案为：1：1. 求详细解答步骤。 非常欢迎大家的帮忙，对此我感激不尽。

Answer 1

根据乙、丙组实验都生成336毫升氢气，可以知道30毫升盐酸只能生成这些氢气，求出盐酸浓度
n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=0.03/0.03=1(mol/L)
甲组实验合金完全反应，设0.255克合金含镁X摩尔，含铝Y摩尔
24X+27Y=0.255
X+1.5Y=280/22400=0.0125
X =0.005,Y=0.005
那么0.459克合金含镁、含铝均为0.005*0.459/0.255=0.009（摩尔）
加入氢氧化钠溶液到完全形成偏铝酸钠和氯化钠溶液及氢氧化镁沉淀，偏铝酸钠物质的量就是铝物质的量0.009摩尔，氯化钠物质的量等于盐酸物质的量=0.03摩尔
需要的氢氧化钠与偏铝酸钠及氯化钠中钠守恒
n(NaOH)=0.009+0.03=0.039(mol)

（1)甲组实验中，盐酸（ 过量 ） ，乙组实验中，盐酸 （ 不足量 ） 。（均填“过量”、“适量”、“不足量”）。

（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是 （ 乙组数据 ） ，计算出盐酸的物质的量浓度为（ 2*0.336/22.4/(30/1000)= 1mol/L ） 。

（3）要求出合金中镁铝的物质的量之比，所提供的数据中做计算依据的是（ 甲组数据 ） ，镁和铝的物质的量之比为 （ 1:1 )。
V(NaOH)=0.039/1=0.039(L)=39mL