Question

高一化学计算题三道！！！求详细过程

一.
向一定质量的铜片加入115ml某浓度的硫酸，加热反应，待铜片全部溶解后。将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充分放映后。收集到2.24L(S.T.P)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉前减轻了7.5g。求：
(1)加入的铜片的质量；(2)原硫酸的物质的量浓度。

二.
把40ml NO和NO2 的混合气体与20ml 氧气同时通入倒立在水槽中盛满睡的试管里。充分反应后，试管还剩下5ml气体，求原混合气体中 NO和NO2 的体积各是多少?

三.
碳铵和消石灰共热时可发生如下反应：NH4+Ca(OH)2加热生成CaCO3+NH3气体+2H2O；NH4HCO3加热生成NH3气体+CO2气体+H2O 。现取0.1mol碳铵和消石灰的混合物，在密闭容器中加热至200℃。充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为a 克。
(1)若碳铵和消石灰以等物质的量混合时，a为多少克；
(2)若混合物中碳铵的物质的量为b mol，通过计算确定a与b的关系。

Answer 1

1.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
Na2O+H2O→2NaOH
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
∵放电后切好完全反应
∴n(H2):n(O2)=2:1
∴n(H2)=0.02mol,m(H2)=0.04g
n((O2)=0.01mol,m(O2)=0.32g
∴n(Na)=0.04mol,m(Na)=0.92g
n(Na2O2)=0.02mol,m(Na2O2)=1.56g
m(Na2O)=4.34-1.56-0.92=1.86g
2.溶液中m(Na2CO3)=6.36%x100=6.36g
n(Na2CO3)=0.06mol
设原混合物中NaHCO3 x mol,Na2CO3·10H2O y mol
84x+286y=11.26
x/2+y=0.06
x=0,1mol,y=0.01mol
∴m(NaHCO3)=8.4g
m(Na2CO3·10H2O)=2.86g
加热原混合物将失重11.26-6.36=4.9g

Answer 2

1、加入锌粉之后收集到的气体是H2，2.24L即0.1mol，所以有0.1mol的锌用于产生氢气，产生氢气消耗硫酸0.1mol。0.1mol锌粉就是6.5克。
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，可知每消耗1mol锌（65克）会生成铜64克，质量减少1克。
过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉前减轻了7.5g，其中用于置换氢气会是固体减少6.5克，所以置换出铜会是质量减少7.5-6.5=1克，所以有1mol的锌用于置换铜，可置换出1mol的铜。因为铜片完全溶解，所以（1）加入铜的质量就是64克。
Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2+2H2O，所以溶解铜需要2mol硫酸；产生氢气需要0.1mol硫酸，总计的硫酸就是2.1mol
所以浓度就是2.1/0.115=18.26mol/L

2、4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
3NO2+H20==NO+2HNO3
所以剩余的气体可能是氧气或者NO，不可能是NO2。
（1）剩余5ml氧气：参与反应的氧气就是15ml
设参与反应的一氧化氮xml，二氧化碳ymol（这里的反应指与氧气生成硝酸）
3x/4 + y/4 = 15
x+y=40
x=10，y=30
（2）剩余5ml一氧化氮：
这里还有两种情况：
[1]、一氧化氮直接来自原来的气体
3x/4 + y/4 = 20
x+y=40-5=35
x=22.5，y=12.5
总的一氧化氮就是22.5+5=27.5ml
[2]、一氧化氮来源于多余的二氧化氮（剩余5ml一氧化氮，那么原来剩下的二氧化氮就是15ml）
3x/4 + y/4 = 20
x+y=40-15=25
x=27.5，y<0，所以这种情况不可能

3、
（1）、碳铵和消石灰以等物质的量混合，就是各0.05mol
NH4HCO3+Ca(OH)2 == CaCO3+NH3+2H2O
0.05 0.05 0.05
所以剩0.05mol碳酸钙，就是5克
（2）、碳铵有bmol，那么氢氧化钙就是(0.1-b)mol
b>0.05：碳铵有剩余，生成碳酸钙(0.1-b)mol，剩余碳铵(2b-0.1)mol，碳铵分解之后生成碳酸铵(b-0.05)mol
a=100(0.1-b)+96*(b-0.05)=5.2-4b
b<0.05：消石灰有剩余，生成碳酸钙bmol，剩余消石灰(0.1-2b)mol
a=100*b+74*(0.1-2b)=7.4-48b

Answer 3

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Answer 4

没有题目怎么做呢？