Question

3道化学题，求详细过程，本人高一谢谢

1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液，测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值。问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系？
2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（OH）m等体积混合后,溶液的PH=8
（1）反应所生成正盐的化学式为---
（2）该盐中___离子一定能水解，水解离子方程式为_______
3、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓水溶液呈强酸性；②SOcl2极易和水发生反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl,实验室制无水氯化锌是采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法，试回答：
（1）混合加热时发生反应的方程式_________
（2）SOCl2作用是______
求详细过程，够详细再加分

Answer 1

1. 答案 A的原子序数大于B
AClx和BCy的溶液中，Cl-不能发生水解反应，溶液酸碱性的差异是由Ax+和BY+水解程度不同所致。等物质的量的AClx溶液的pH值较BCIy为小，即AClx溶液的酸性较BCly溶液强，这说明了Ax+的水解程度较Bx+大，也说明A元素氢氧化物的碱性较B元素氢氧化物的碱性弱。因为同一周期元素从左到金属性逐渐减弱，其氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，现A(OH)x 的碱性较B(OH)y 弱，说明A处在B的右方，说明A的原子序数大于B
2. 解：如果是强酸强碱，其pH之和为14：又是等体积混合，则最后溶液必显中性。本题pH＝8，可能是“强碱弱酸盐”水解所致，也可能是混合时弱碱过主所致。如果是“强碱弱酸”，由于弱酸不能完全电离.
所以，当弱酸溶液中pH＝2, c(H+)=0.02mol/L时，弱酸的浓度c(H，A)必大于0.02mol/L，所以，在与碱混合时必是弱酸过量，最后溶液必显酸性，与pH＝8不符，所以，本题只可能是“弱碱过量”，即反应时有弱碱剩余，生成的盐中弱碱离子肯定可以水解。
答案：(1) BnAm；
(2) Bm+； Bm+ + mH2O = B(OH)m +mH+
3. ZnCl2的浓溶液呈强酸性，说明ZnCl2能够发生水解， zn2+ + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H+
将溶液蒸干，将得到Zn(OH)2，水解产生的HCl随水分蒸发掉。
由题给信息可知SOCl2 和 水反应消耗部分水，且生成HCl，能抑制Zn2+ 的水解。
所以答案：(1) ZnCl2 + xH2O + xSOCl2 = ZnCl2 + xSO2↑ +2xHCl
(2) SOCl2 在反应中的作用是消耗水的量，同时生成HCl，可以抑制、避免Zn2+ 的水解，顺利制得无水ZnCl2
作用是抑制Zn 2+ 水解和消耗ZnCl ·xH2O 晶体中结晶水的作用。

追问

额.....刚看完第一个....和答案有点不一样...答案是A＜B，因为我刚高二还没接触元素周期表

追答

是辅导书的答案吗？还是教材的答案？
是前者就扔掉辅导书，很不负责的作者(应该是沿袭北师大的错误)，记得同时把作者的名字跟在追问的后面；
这个应该是高二上学期的内容，高一可能是难以理解的吧！可以先知道有那么回事就行，权且当作预习

追问

好的，明白了，谢谢，是辅导书的答案，辅导书伴你成长（高一），主编：高清，编者：蒋骏莹、高清、夏磊

追答

非常好，写到这里，大家都看到了

Answer 2

1、B小于A 比如AlCl3和NaCl ，一个是弱碱强酸盐，yi一个是强酸强碱盐，AlCl3的PH小
2、（1）BnAm （2）An- An-+H2O=HA（n-1）-+OH-
3、ZnCl2·H2O+SOCl2+H2O=SO2+2HCl+ZnCl2
除水