Question

高一化学必修一关于氧化还原反应的计算题 求助 两道

1.用下列方法制氧气 KClO3加热 过氧化钠与水反应 氧化汞加热 高锰酸钾加热 4个方程式略了 若要制取相同质量的氧气 反应中电子转移的数目之比为？？ 求详细过程
2.高锰酸钾与氢溴酸反应 2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若消耗15.8G氧化剂则被氧化的还原剂的物质的量为多少摩尔？？ 求详细思路和解题过程

Answer 1

看反应物中的氧是几价变成0价的就很简单了
2KCLO3=2KCL+3O2↑：-2-----0,（一个氧原子转移电子2个）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑：-1-----0,(一个氧原子转移电子1个)
2HgO→（△加热）2Hg+O2↑：-2-----0,（一个氧原子转移电子2个）
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑：-2-------0,（一个氧原子转移电子2个）
要获得等量的氧气，很明显反应中的电子转移数目之比为： 2:1:2:2

Answer 2

根据方程式可知2KMNO4mol与16molHBr反应，其中只有10molKBr被氧化
2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
2 10
0.1 x
x=0.5

Answer 3

1解：KClO3加热制取1mol氧气转移4mol电子，过氧化钠与水反应制取1mol氧气转移2mol电子，氧化汞加热制取1mol氧气转移4mol电子，高锰酸钾加热制取1mol氧气转移4mol电子，所以电子转移的数目之比为2:1:2:2。

追问

过氧化钠与水反应电子是怎么转移的啊 为什么我算有4MOL