Question

高一化学有关氧化还原反应的计算方法窍门

很多这样的题做不会

例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量又为多少？
愿高手解答

Answer 1

首先求Cl2物质的量=71g÷71g/mol=1mol

标化合价 0 -3 0 -3 -1
3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

比例关系 3 ： 8 ： 1 ： 6
实际的量 1mol 8/3mol 1/3mol 2mol

从化合价的变化可以看得出Cl2是氧化剂，被还原成还原产物NH4Cl，NH3是还原剂，被氧化成氧化产物N2。

从方程式可以看出，要生成1/3molN2，需要2/3molNH3，那么m（NH3）=2/3mol×17g/mol=34/3g
同样的方式算出还原产物的质量，你自己算算试一试把，按着步骤来！

Answer 2

例如：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
若有71可Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量又为多少？
------------这题考的是氧化还原分析，计算其次。
上述反应中，3mol氯气做氧化剂，反应中被还原，而在生成物中Cl元素全部来自己Cl2，所以含有Cl的产物就是还原产物，即NH4Cl
----------反应中，NH3被氧化，但是反应物8molNH3中，只有2mol中N元素升价，即被氧化的NH3只有2mol（这很重要！）
计算你自己来吧！
氧化还原====重要的是搞清概念！再尝试应用，（升、失、氧、还；……）