Question

高一关于氧化还原计算题,谢谢帮忙~

Answer 1

1、由于参加反应的hcl为16mol，但是化合价发生变化的（也就是被还原的）为10mol，而参加反应的还原剂kmno4全部被氧化为2mol，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
在kmno4里mn的化合价为+7价，mncl2里mn的化合价为+2价，化合价升降为5，即在此反应中1molkmno4转移电子5mol；在hcl里cl的化合价为-1价，cl2里化合价为0价，化合价升降为1，即在此反应中1molhcl转移电子1mol；根据电子守恒，假设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则有5x=y，得x：y=1；5，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。希望这样解释你能明白...