Question

高一化学 要过程 急 在线等 Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

Answer 1

① 500mL 0.100mol•L－1 Ba（OH）2 得到沉淀的质量为2.33g
所以 n （SO42-）=2.33÷233=0.01mol
所以 m Na2SO4 =0.01× （46+96）= 1.42g
② n （HCl）= （250+10）×1÷1000=0.26
n（OH-）= 500×2×0.1÷1000=0.1
所以Na2CO3、NaHCO3 所中和的HCl 的 n 为0.16mol
n （CO2）=2.016÷22.4=0.09mol
根据 n（HCl）=0.1mol n（CO2）=0.09mol
设Na2CO3 为n1 、NaHCO3为 n2
所以有：
n1 + n2 = 0.09
2 n1 + n2 =0.16
解得Na2CO3 为0.07mol、NaHCO3为0.02mol
所以m（Na2CO3）=0.07×（46+60）=7.42g
m（NaHCO3）=0.02× （23+61）=1.68g
综上所述
得：Na2CO3 7.42g
NaHCO3 1.68g
Na2SO4 1.42g

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