Question

高中化学————关于电解池的选择题，一道！！请进。

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（oh）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为？
A.2MOL B 3MOL C 4MOL D 5MOL E 6MOL

答案选D，求解释，我选的E。

有一点不明白，为什么生成的是二价铁，不是三价铁，作为电解池的阳极氧化，氧化性不是很强吗？

Answer 1

铁为阳极，那么先下去铁，但是注意，铁反应生成的是二价铁！得到的Fe(OH)3是由Fe(OH)2在空气中被氧化而来的
故 Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2，
而生成的是2molFe(OH)3,即生成了2molFe(OH)2
此时用去4molH2O

而下一步反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4 2
2mol 1mol
此处又用去1molH2O

所以共用去 4+1=5mol H2O
故选D
E是错的

楼主明白？没明白要问啊！

没明白我来讲！
首先楼主你问的问题深了，其实高中化学在这个问题上只需要记下来就可以。
到大学学《无机化学》就知道了，我这本书没太研究（我才高三，就奥赛时翻翻）我现在只能大致的简单解释，有可能不太准确

首先每种物质氧化还原都存在一个标准电极势Ea，你可以理解为达到氧化还原反应的所需能量大小
电极反应中，反应物是以电对的形式参加的，每个电对对应一定的电势。
如Cl2作为氧化剂参加时，电对为Cl2/Cl-，标准电极电势Ea=1.36V
Fe元素有两种电对，分别是Fe2+/Fe（Ea=-0.44V），Fe3+/Fe2+（Ea=0.771V）
不存在Fe3+/Fe的电对。所以Fe做电极时只生成亚铁离子。根本不会存在由铁直接转化为三价铁，而在电解条件下由二价铁转化三价铁比由二价铁转化为铁困难（0.771大于0.44），不会发生由电解转化为三价铁的情况！

另外，Fe3+可以氧化Fe
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
即使产生了Fe3+，也会由于上述反应转化为Fe2+

说实话，我也不太清楚具体，大致是这么回事！楼主如果想研究，买本大学教材会理解的更透彻！
总之记住就好

楼主这回明白了吗？

Answer 2

在这个电解反应中，Fe是被氧化的（因为在阳极，阳极活泼失电子，楼主要注意，不是体现Fe单质的氧化性，所谓的阳极氧化是指阳极被氧化，只能表现还原性），但你提出为什么是被还原成二价铁，而不是单价铁离子，主要是在电解池中氧化剂的氧化性没有三价铁离子强，所以不能生成三价铁离子。这个原理和铁单质与氯气反应生成三价铁，而与硫反应生成二价铁是相通的。
总结：在原电池和电解池中都先生成二价的Fe离子
我楼上那位直接写于水反应是有偏颇的
此题中由于电解液是足量NaOH所以OH离子是有NaOH提供的。。。。有些考题经常从这里考的
正极：Fe－2e－+2OH－＝Fe(OH)2↓
负极：2H＋＋2e¯＝H2 (H2O↔H＋＋OH－)
根据转移电子守恒，由负极看生成2molFe(OH)2消耗4mol电子消耗4mol水
第二阶段4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4 2
2mol 1mol
所以总共消耗4+1=5mol
选D。。

Answer 3

先生成2mol Fe(OH)2,氧化它消耗2molH2O，H2O得6mol电子消耗3mol，一共5mol(我也有点拿不准，仅供参考)