初三化学题目
将15.8g高锰酸钾加热至不产生气体时，能生成氧气的质量为多少克？残余固体中MnO2的质量分数为多少？...
将15.8g高锰酸钾加热至不产生气体时，能生成氧气的质量为多少克？残余固体中MnO2的质量分数为多少？
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2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*158 87 32
15.8g X Y，X=4.35g ，Y=1.6g。
生成氧气的质量为1.6克 ， 残余固体中MnO2的质量分数=4.35/（15.8-1.6）= 30.6% 。
2*158 87 32
15.8g X Y，X=4.35g ，Y=1.6g。
生成氧气的质量为1.6克 ， 残余固体中MnO2的质量分数=4.35/（15.8-1.6）= 30.6% 。
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会生成1.6g氧气
残余固体中MnO2的质量分数约为30.6%
相信我!!
残余固体中MnO2的质量分数约为30.6%
相信我!!
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2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2
316 87 32
15.8g x y
x=4.35g y=1.6g
4.35/(15.8-1.6)=87/284≈30.63%
316 87 32
15.8g x y
x=4.35g y=1.6g
4.35/(15.8-1.6)=87/284≈30.63%
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