Question

几道九年级上学期的化学计算题

步骤请尽量写详细些（包括反应的化学式，运算等等）谢谢。

1，有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，实验测得其中氧元素的质量分数为32%，求其中镁粉的质量分数。

2，称取一定质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气0.1g，求：
（1）称取锌粉的质量为（ ）g。←这一问也把步骤写下来，谢谢。
（2）反应后溶液的总质量。

3，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体通入过量的澄清石灰水，测得每10g这种混合气
体可生成5g白色沉淀，求混合气体里所含一氧化碳的质量分数。

Answer 1

1. 在氧化镁中,氧和镁的质量比是24:16,所以有24:16=X:32% X是氧化镁中的镁在混合物中的质量分数,解得X=48%,所以镁粉的质量分数为1-32%-48%=20% 思路:在氧化镁中氧和镁在混合物中的质量分数之比等于它们的化学式中的式量比
2. Zn---H2SO4---H2
65----98-----2
3.25g--4.9g---0.1g
硫酸溶液 的质量为4.9g/ 20%=24.5g
反应后溶液总质量3.25g+24.5g-0.1g=27.65g

3.二氧化碳与过量石灰水反应的化学返程式:
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CaCO3沉淀5g，摩尔数为5/100=0.05mol
二氧化碳也为0.05mol ,质量为0.05X44=2.2g。
所以一氧化碳的质量分数为：（10-2.2）/10X100%=78%

Answer 2

1.MgO+HCl=MgCl+H2O

Answer 3

1、设混合物的质量为100g，Mg粉的质量分数为X。O元素的摩尔数为100X32%/16=2mol。
MgO为2mol，有40X2=80g。Mg粉20g，质量分数为20%。

2、
(1) H2的摩尔数：0.1/2=0.05mol
Zn+H2SO4(稀)=ZnSo4+H2(↑)
H2SO4的摩尔数为0.05mol,所需Zn的质量为0.05molX65=3.25g。
(2) 反应前溶液的总质量为：0.05X98/20%=24.5g
反应后溶液的总质量为：24.5g+3.25g-0.1g=27.65g。

3、二氧化碳与过量石灰水反应的化学返程式:
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
CaCO3沉淀5g，摩尔数为5/100=0.05mol
二氧化碳也为0.05mol ,质量为0.05X44=2.2g。
所以一氧化碳的质量分数为：（10-2.2）/10X100%=78%

Answer 4

第二题题目不对，改一下