Question

化学高手来吧！求一道化学计算题啊！

已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7gCl2，将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中，反应完全后得到500ml溶液。
（1）写出Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后，各生成物的物质的量浓度为多少（水除外）。

由于我化学比较钝，所以麻烦各位高手写一下解题过程……谢谢

Answer 1

(1)根据NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，所以将NaClO与NaClO3前面的系数设定为4和1，所以得到：14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
(2)现有49.7gCl2，所以n(Cl2)=49.7g/(71g/mol)=0.7mol，根据化学反应方程式14NaOH+7Cl2→4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
0.7mol→0.4mol→0.1mol→0.9mol
7 4 1 9
所以n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol
所以c(NaClO)=0.4mol/500ml=0.8mol/L
c(NaClO3)=0.1mol/500ml=0.2mol/L
c(NaCl)=0.9mol/500ml=1.8mol/L
注：物质的量浓度公式：C=n/ V

Answer 2

14NaOH+7Cl2---->4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
n(Cl2)=49.7/71=0.7mol
n(NaClO)=0.4mol
n(NaClO3)=0.1mol
n(NaCl)=0.9mol

Answer 3

10NaOH+7Cl2+4H2O=8NaClO+2NaClO3+9H2