Question

在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL,加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g

将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。
问：求原混合液中NaSO4的物质的量浓度。

Answer 1

解：V（CO2）=1120ml=1.12L
n（CO2）=V（CO2）÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol=0.05mol
设：BaCO3物质的量为x。
BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2（气体符号）
1 1
X 0.05mol
解得：x=0.05mol
m（BaCO3）=n（BaCO3）×M(BaCO3)=0.05mol×197g/mol=9.85g
m(BaSO4)=14.51g-9.85g=4.93g
设：Na2SO4的质量为y。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl
142 233
y 4.93g
142÷y=233÷4.93g
解得y≈3g
n（Na2SO4）=3g÷142g/mol=0.02mol
c（Na2SO4）=n(Na2SO4)/V=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L
答：原混合液中NaSO4的物质的量浓度为0.2mol/L。
注：有些地方是约等于的