Question

100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反应 1.生成氢气质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.反应后溶液中溶质的质量分数

化学题

Answer 1

因为100g稀硫酸是混合物，不能带入方程式所以只能用Mg来算氢气，设氢气质量为X
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 2
4.8 X
得X=0.4
2）用氢气推出稀硫酸中有效部分（参加反应的），设稀硫酸中参加反应的Yg
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
98 2
Y 0.4
Y=19.6g，则溶质的质量分数为19.6g÷100g=19.6％
3）硫酸镁可溶，生成硫酸镁可以算出，设为Z
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
24 120
4.8 Z
Z=24g，溶液质量=100（稀硫酸）－19.6（硫酸）=70.4g（水）
则质量分数为24÷(70.4＋24）≈25.4％

Answer 2

H2SO4 + Mg ==== MgSO4 + H2
4.8g Mg 是 0.2mol 则产生 0.2mol的 H2 即为0.4g
此反应 用掉了 0.2mol的 H2SO4 为98*0.2=19.6g
恰好反映为用完的意思 即原有19.6克的稀硫酸 那么溶质的质量分数为 19.6%
反应后 溶质为硫酸镁 质量为 120*0.2=24g 溶液总质量为100+4.8-2*0.2=104.4g
那么 溶液的质量分数为 24/104.4=22.99%

楼上的最后一步错了 硫酸镁易溶解 溶液总质量应为 104.4......

Answer 3

1.求生成氢气的质量，应与4.8g镁的质量成比例，根据方程式计算得氢气质量x=2×4.8／24=0.4g
不能用100g稀硫酸计算，因为100g中含有没参家放应得水的质量。
2.根据方程式求得纯硫酸的质量y=98×4.8／24=19.6g，因此100g稀硫酸中溶质质量分数为
19.6／100=19.6%
3.生成硫酸镁的质量z=120×4.8／24=24g，因此反应后，溶质质量分数为
24／（100+4.8－0.4）=23%