Question

已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应．计算：（1）生成氢气的质量；（2）这种硫酸溶液的溶质质量分

已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应．计算：（1）生成氢气的质量；（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸镁质量是z Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 24   98  120   2 12g  y    z    x 24 12g = 98 y = 120 z = 2 x x=1g     y=49g   z=60g （2）硫酸溶液中溶质的质量分数= 49g 100g ×100%=49% （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 60g 12g+100g-1g ×100%≈54.1%． 答：（1）生成氢气的质量是1g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为49%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为54.1%．