例1,足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应,制得氢气多少克?
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约为0.4克
先要算出硫酸有多少克：(100*20%)
再算出硫酸有多少mol:(100*20%):98
因为镁足量，所以会把硫酸里面的氢全部置换出来，所以算出硫酸里有多少氢就可以了。
1mol硫酸有1mol氢气。
氢气相对分子质量为2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98 2
100*20% X=0.4g
先要算出硫酸有多少克：(100*20%)
再算出硫酸有多少mol:(100*20%):98
因为镁足量，所以会把硫酸里面的氢全部置换出来，所以算出硫酸里有多少氢就可以了。
1mol硫酸有1mol氢气。
氢气相对分子质量为2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98 2
100*20% X=0.4g
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MG+H2SO4=MGSO4+H2
98 2
100*20% X=0.4g制的氢气0.4克
98 2
100*20% X=0.4g制的氢气0.4克
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设制的的氢气质量为X克。
Mg + H2SO4 = Mgso4 + H2↑
98 2
20%×100g X
98/20=2/x
解得X=0.4g
Mg + H2SO4 = Mgso4 + H2↑
98 2
20%×100g X
98/20=2/x
解得X=0.4g
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(100*20%):98=x:2
x=40/98 约0.408g
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