Question

将一定量的镁投入到足量的稀硫酸中,溶液质量增重1.1g,则生成的氢气质量为多少

Answer 1

根据化学反应方程式：

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

可以看出，每摩尔的镁和硫酸反应会产生一摩尔的氢气。

假设反应中有x克的镁，根据题意可知：

x克的镁和足量的稀硫酸反应，溶液质量增重1.1g，因此反应生成的硫酸质量为稀硫酸的质量加上1.1g。

根据硫酸的摩尔质量和摩尔比，可以求出反应生成的氢气质量：

计算稀硫酸的摩尔质量
硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98.08 g/mol

计算反应生成的硫酸的摩尔数
稀硫酸的质量为x克 + 1.1g，因此稀硫酸的摩尔数为：

mol(H2SO4) = (x + 1.1g) / 98.08 g/mol

计算反应生成的氢气的摩尔数
每摩尔的镁和硫酸反应会产生一摩尔的氢气，因此生成的氢气的摩尔数与生成的硫酸的摩尔数相等：

mol(H2) = mol(H2SO4) = (x + 1.1g) / 98.08 g/mol

计算生成的氢气的质量
根据氢气的摩尔质量和摩尔数，可以求出生成的氢气的质量：

m(H2) = mol(H2) × 2.016 g/mol

将mol(H2)代入上式，得到：

m(H2) = ((x + 1.1g) / 98.08) × 2.016 g/mol

因此，生成的氢气质量为 ((x + 1.1g) / 98.08) × 2.016 g。

Answer 2

令生成H2Xg
Mg+H2SO4==MgSO4+H2（气体符号） 溶液物质矢量增量
24 98 ·120 2 24-2
X 1.1
___X___ == ___1.1___
2 22
X==0.1g