Question

某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中，恰好完全反应，所得到溶质质量为100g求(1)生成氢气的质量

某同学把6g镁条加入80mL稀硫酸中，恰好完全反应，所得到溶质质量为100g求
(1)生成氢气的质量
(2)稀硫酸密度
（3）反应后所得溶液的浓度

Answer 1

Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2
24 120 2
6g m(MgSO4) m(H2)
解得 m(MgSO4)=30g m(H2)=0.5g
1、H2为0.5g
2、原稀硫酸的质量=100-6+0.5=94.5g
所以，稀硫酸密度=94.5/80=1.18g/ml
3、反应后溶液为硫酸镁，质量分数=30/100=30%

Answer 2

溶质质量是100g？是溶液吧？