将5g镁条直接加入100g稀硫酸中制取氢气,恰好完全反应，所得溶液质量为104.6g. 求：
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设参加反应的镁的质量为X,生成硫酸镁的质量为Y
5g+100g-104.6g=0.4g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 120 2
X Y 0.4g
24/2=X/0.4g
120/2=Y/0.4g
X=4.8g
Y=24g
变质后的镁条中单质镁的质量分数
5g-4.8g /5 g*100%=4%
所得溶液的溶质质量分数
24g/104.6g*100%=22.9%
5g+100g-104.6g=0.4g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 120 2
X Y 0.4g
24/2=X/0.4g
120/2=Y/0.4g
X=4.8g
Y=24g
变质后的镁条中单质镁的质量分数
5g-4.8g /5 g*100%=4%
所得溶液的溶质质量分数
24g/104.6g*100%=22.9%
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根据质量守恒可以得出氢气的质量。写一个化学方程式什么都会搞定的。好好动脑自己算！
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算过第一题，但发现算出质量分数竟然是4.8，觉得好奇怪= =
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我怎么算出来是96%，不过我不知道对不对。
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