Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，把蛋壳倒入足量的稀盐酸中，小东和小军同学

行了如下实验：
一小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为------
二小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果。
三计算结果发现，小东计算质量分数与小军的不同，请分析理由。
三为重点，说清楚点，谢谢！

Answer 1

第一题是根据质量守恒，我们通常叫做差量法。虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g，但是你应该从另一个方向看，通过方程式知道，碳酸钙和盐酸反应会产生气体，而题目又说其他物质不与盐酸反应，原来的物质总共是100g，现在变成97.14g了，那么减少的质量就是变成二氧化碳气体跑掉了，所以才会有第一题的结果。
第二题根据第一题结果，就可以从方程式反推出碳酸钙的质量啊。