将4.8g镁投入200ml稀盐酸，反应后
1.放出的氢气在标况的体积2.将生成的氢气通过过量的灼热CuO,求被还原的Cu的质量3.反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比...
1.放出的氢气在标况的体积
2.将生成的氢气通过过量的灼热CuO,求被还原的Cu的质量
3.反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比 展开
2.将生成的氢气通过过量的灼热CuO,求被还原的Cu的质量
3.反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比 展开
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Mg+2HCl=MgCl2 +H2
4.8g镁（0.2mol），放出氢气 0.2*22.4=4.48L；
CuO+H2=Cu +H2O
被还原的铜的质量 0.2*63.5=12.7g；
3，溶液中阳离子有Mg2+和H+，c（Mg2+）= 0.2/0.2=1mol/L；
H+条件不足
4.8g镁（0.2mol），放出氢气 0.2*22.4=4.48L；
CuO+H2=Cu +H2O
被还原的铜的质量 0.2*63.5=12.7g；
3，溶液中阳离子有Mg2+和H+，c（Mg2+）= 0.2/0.2=1mol/L；
H+条件不足
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灵德
2024-11-19 广告
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