Question

化学计算问题

小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

Answer 1

（1）Cu-Zn
Zn溶于稀盐酸而Ag、Cu不溶于稀盐酸，通过测量剩余金属的质量可以测出Cu的质量分数，或测量产生气体的质量可得出Zn的质量分数，之后用1减即可得出Cu的质量分数。
（2）解：
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2（气体）
65 2
每产生2g气体需要Zn 65g
产生了0.4g气体，所以Zn的质量为（0.4/2）* 65 = 13g
Cu的质量为32.5-13 = 19.5g
Cu的质量分数为19.5/32.5 = 0.6 = 60%

给个最佳答案啊，哈哈

Answer 2

第一问是铜和锌的那种
其实是按照他们的化学的金属活泼性
Zn能与稀盐酸发生反应
而铜不能
先写出化学方程式，再以0.4g气体做线索，则可求出锌的质量是13g
所以铜的质量是19.5g，所以铜的质量分数是60%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 0.4g只是锌与稀盐酸反应的

Answer 3

（1）Cu-Zn；
（2）Zn+2HCl-----ZnCl2+H2
m(Zn)=(0.4/2) *65=13
13/32.5=0.4=40%

Answer 4

铜阴