Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示
1、混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？ 2、P点所表示盐酸的体积是多少ml？

Answer 1

1加入盐酸后沉淀质量先不变说明溶液中存在过量的氢氧根
也就是说这0.58g全部都应该是氢氧化镁的沉淀
可以算出氯化镁的质量=0.58*（24+35.5*2）/（24+14*2）=0.95g
之后沉淀增加是因为发生了反应H+ + AlO2- + H2O======Al（OH）（沉淀符号）
可以算出铝元素物质量=0.5*（30-10）/1000=0.01mol
所以氯化铝质量=0.01*（27+35.5*3）=1.336g
接下来分析到达n点时沉淀质量最大铝和镁离子都已经被沉淀所以此时溶液中的溶质实际上就是NACl，而氯元素就是由前面的盐酸提供容易算得Na的物质量=30*0.5/1000=0.015mol
所以氢氧化钠质量=0.015*40=0.6g
2再后来沉淀溶解发生的反应Mg（OH）2+2HCl=====MgCl2+2H2O
Al（OH）3+3HCl=====AlCl3+3H2O
所以需要盐酸物质量=0.01*3+0.01*2=0.05mol
0.05/0.5=0.1L=100ml
100+30=130ml所以P点表示体积130ml