Question

高二化学盐类的水解的题目 帮忙啊！

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9，消耗盐酸的体积前者 小于 后者。

请问为什么是小于 求详细过程 谢谢！！

Answer 1

因为前者是单纯性强碱，只有OH-在消耗盐酸的H+。
而NaCN，是强碱弱酸盐。NaCN 溶液存在的离解反应过程为：CN- + H2O =HCN + OH-;
在滴加盐酸时，是消耗掉 OH-。但是，这个反应，会向右移动，产生出OH-。这样，要让PH下降就会消耗较多酸了。

Answer 2

CN- + H2O =HCN + OH-
滴加盐酸，平衡右向移动，促进水解，许多滴加盐酸

Answer 3

NaOH和NaCN溶液中起始C(0H-)浓度相同，NaCN在反应中由于OH-被中和可以不断水解继续产生OH-，所以NaCN中n（OH-)总量最终比NaOH多，所以要消耗更多的盐酸中和。

Answer 4

哥们 想想 同体积的 强碱和 只靠着水解百分之几的盐类 的碱性相同 也就是说盐类的水解是少量的 而物质的量浓度是远远大于强碱的
但是当加入了盐酸之后消耗了水解平衡产生的OH~ 所以平衡不断向右移动，但是氢氧化钠就不行了 就那么点不会向右移动 谢谢 采纳！