Question

请求高二化学盐类的水解的题目

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

解释下BC谢谢！！详细 拜托了

Answer 1

B、氢氧化钠是完全电离的，所以C(OH-)=C(NaOH)；
醋酸钠是弱电解质部分电离，所电离的醋酸根又部分水解，所以有C(NaCH3COOH)>C(CH3COO-)；C(CH3COO-)>C(OH-)；即C(NaCH3COO)>C(OH-)；
同理碳酸钠溶液中可得：C(Na2CO3)>C(CO32-)；第一步水解：C(CO32-)>C(OH-)=C(HCO3-)；第二步水解：C(HCO3-)>C(OH-)=C(CO32-)；即：C(Na2CO3)>C(CO32-)>2C(OH-)；
因为三种溶液均为碱性且pH相等，说明三种溶液中氢离子浓度相同，又因为氢离子浓度乘以氢氧根浓度等于Kw(离子积)；所以这三种pH相等的碱性溶液中氢氧根的浓度相同。
当C(OH-)相等时，则有 C(NaOH)＜C(CH3COONa)＜C(Na2CO3)；

C；设物质的量浓度均为C的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中一共发生了三个反应，
1、醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+（等号）；所以：C=C(Na+)
2、醋酸的部分电离：CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号)；
3、醋酸根的水解：CH3COO- + H2O=CH3COOH +OH-（可逆号）；
由反应方程式可知：若醋酸完全电离，水解前溶液中应有的2C的CH3COO-，所以实际发生不完全电离和水解后CH3COO-有两种存在形式一种是以醋酸根的形式存在，一种是以醋酸的形式存在，即又物料守恒可得C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C=2C(Na+)①。
由溶液中的电荷守恒（正电荷的浓度等于负电荷的浓度）可得：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)；所以有C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)②。将②乘以2代入①可得：C(CH3COO-) +2C(OH-) = 2C(H+) + C(CH3COOH)。

Answer 2

B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
PH只与溶液中H+浓度有关，而H+浓度与OH-浓度乘积只受温度影响。
NaOH溶液中OH-是电离出来的，而NaOH是强碱，是完全电离的。
CH3COONa和Na2CO3则是强碱弱酸盐，是依靠水解产生OH-，所以，浓度肯定比NaOH大，又因为CH3COONa的水解程度比Na2CO3大，所以浓度比它小。

C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
电荷守恒：c(CH3COO-) +c(OH-) == c(H+) + c(Na+)
物料守恒：c（CH3COOH)+c(CH3COO-)==2c(Na+)
两个公式一抵消即得到C。