Question

一个简单的化学问题

请问等浓度的碳酸氢铵和碳酸铵溶液，哪个ph大？
顺便简单地解释一下吧。谢谢

Answer 1

弱酸弱碱盐在水溶液中会发生水解，水解规律是“谁弱谁水解，谁强显谁性”。
NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液中存在如下水解：
1.NH4HCO3:
NH4+ + H2O = NH4OH + H+ HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
2.(NH4)2CO3
NH4+ + H2O = NH4OH + H+ CO32- + H2O = HCO3- + OH-
氨水的电离常数是1.79*10（-5），碳酸的电离常数是4.30*10（－7），HCO3－的电离常数是5.6*10（-11），也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的，碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根。那么反过来，水解能力为：CO32- > HCO3- > NH4+
根据水解能力和它们的电离常数，可以粗略判断，碳酸铵溶液的PH会比较大。

Answer 2

我认为是碳酸铵的PH比碳酸氢铵的PH大。 就是碱性比碳酸氢铵更强。
碳酸铵会分解成碳酸氢铵+氨气。 氨气溶于水也是碱性的。
强生弱 是这样吧? 才高中.这是初中化学老师教的...