简单的化学问题
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1不是,氨水是混合物,不是电解质,但可以电离,大多数有机化合物都是非电解质,如蔗糖、甘油、乙醇,所以乙醇不能导电2氨水是混合物,不是电解质3oH-是氢氧根,-oH是羟基4因为假如大量的FeCl3溶液,FeCl3
+
3H2O
====
Fe(OH)3
(胶体)
+
3HCl
所以可以知道产生的Fe(OH)3
(胶体)
和
HCl
也是大量的,并且产物的物质的量比为:
n(Fe(OH)3):n(HCl)==1:3
所以HCl比Fe(OH)3多。
因为少量HCl一遇到Fe(OH)3会产生聚沉现象【胶体的分散质微粒在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的现象,叫做胶体的聚沉。】
所以一开始有少量的Fe(OH)3沉淀下来。
但是因为假如FeCl3太多,HCl把FeOH聚沉的部分溶解了。
所以就不能制得胶体。5因为Caco3的溶解度比氢氧化钙的小,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。你问的题不简单,虽基础但重要,希望这些对你有帮助。
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3H2O
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Fe(OH)3
(胶体)
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3HCl
所以可以知道产生的Fe(OH)3
(胶体)
和
HCl
也是大量的,并且产物的物质的量比为:
n(Fe(OH)3):n(HCl)==1:3
所以HCl比Fe(OH)3多。
因为少量HCl一遇到Fe(OH)3会产生聚沉现象【胶体的分散质微粒在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的现象,叫做胶体的聚沉。】
所以一开始有少量的Fe(OH)3沉淀下来。
但是因为假如FeCl3太多,HCl把FeOH聚沉的部分溶解了。
所以就不能制得胶体。5因为Caco3的溶解度比氢氧化钙的小,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。你问的题不简单,虽基础但重要,希望这些对你有帮助。
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1:电离不是绝对的,只有难易程度之分!乙醇是难电离的(能电离)
2:氨水是混合物,故不是电解质
3:主要看你研究的是酸碱问题还是有机问题
4:加入大量FeCl3溶液是不正确的,而且加热至沸腾就应该停止加热。
5:碳酸钙的电离能力比氢氧化钙弱,且为沉淀,故不生成氢氧化钙,该反应为复分解反应,涉及量的问题,若还没有上高三,那么碳酸氢钠是该反应的生成物。
2:氨水是混合物,故不是电解质
3:主要看你研究的是酸碱问题还是有机问题
4:加入大量FeCl3溶液是不正确的,而且加热至沸腾就应该停止加热。
5:碳酸钙的电离能力比氢氧化钙弱,且为沉淀,故不生成氢氧化钙,该反应为复分解反应,涉及量的问题,若还没有上高三,那么碳酸氢钠是该反应的生成物。
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1只有电解质才能电离乙醇不行
2不是,氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质
3看是电离的还是共价的这个你懂吧
4多余的FeCl3相当于强电解质了
5氢氧化钙和碳酸氢钠要反应的产生的是水,碳酸钙,碳酸氢钠,懂了吧
2不是,氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质
3看是电离的还是共价的这个你懂吧
4多余的FeCl3相当于强电解质了
5氢氧化钙和碳酸氢钠要反应的产生的是水,碳酸钙,碳酸氢钠,懂了吧
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1.不一定,其实乙醇也可以看作是很弱的酸,理由:可以和金属钠生成氢气
2.是弱电解质
3.看连接的是金属离子(氢氧根)还是基团(羟基)
4.大量是不行的,必须要逐滴加入,否则破坏胶体
5.这是酸式盐的性质,它可以和酸,碱,盐反应
2.是弱电解质
3.看连接的是金属离子(氢氧根)还是基团(羟基)
4.大量是不行的,必须要逐滴加入,否则破坏胶体
5.这是酸式盐的性质,它可以和酸,碱,盐反应
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1,不是的,因为气体分子在强电流下会发生电离,乙醇不是电解质
2,氨水是混合物,不是电解质,电解质的概念是对于纯净物来说的,氨水中是氨气溶解在水中,间高二人教版,12页
3.,OH如果连接在金属或者阳离子上就是离子,反之就是羟基
4,这是在高三人教版,第二章讲解胶体中的实验,要少许FeCL3才可以得到胶体
5,因为先会生成碳酸根,它更易和钙离子结合,这是一个溶度积的问题。
2,氨水是混合物,不是电解质,电解质的概念是对于纯净物来说的,氨水中是氨气溶解在水中,间高二人教版,12页
3.,OH如果连接在金属或者阳离子上就是离子,反之就是羟基
4,这是在高三人教版,第二章讲解胶体中的实验,要少许FeCL3才可以得到胶体
5,因为先会生成碳酸根,它更易和钙离子结合,这是一个溶度积的问题。
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