Question

高一化学 关于氧化还原反应

氧化反应看得失电子的个数不会看 如果是俩个反应物我还会看，多了就不会看了，每次都出错 怎么办啊?还有老师说的什么归中反应的 听不懂 这样的怎么看啊 谢谢

Answer 1

其实什么电子什么的就是要看化合价。无论做什么题都要落到化合价上就好看了。
而电子的转移就是化合价的转移乘以前面的化学计量数了。一个反应中的电子和失电子的数目是一样的。也就是化合价升降总数是一样的。这个地方很重要，包括以后的配平，还有很多的简答的第一个填空都是要看它的。关键还是找题练，开始可能问题很大，不会的问问同学，问问老师，自己感悟一下慢慢熟悉就好了
还有归中的问题，归中反应和歧化反应是两种氧化还原都发生在同一元素上
我举个例子：
归中：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O ，亚硫酸中的S是+4价，硫化氢中的硫是+2价，生成的S单质0价，也就是反应物中的同种元素在向中间的某个价态靠拢就是归中。一般都是反应物中有；两个或两个以上某元素，生成物就只有一个了。还有Fe+2FeCl3＝3FeCl2这个很重要的。
歧化：就是把归中调过来，一个价的元素，部分升，部分降，变成两个了。比如以后的过氧化钠和二氧化碳和水的反应。还有很多很多了

Answer 2

归中就是反应物中的同种元素化合价不同，反应后生成物这种元素的化合价介于反应前两者这间。

Answer 3

升失氧：化合价升高代表失去电子，被氧化，是还原剂。
降得还：化合价降低代表得到电子，被还原，是氧化剂。
关于归中反应的意思是说：化学符号相同，化合价不同的元素，反应的时候如果一高一低，则反应后所得的该元素的化合价处于高低之间，叫做归中。但是，元素相邻的价态之间不能反应。例如：硫离子为-2价，可以和硫酸根里的硫（+6价）反应，反应后生成的硫的价态可能是0价或者+4价。但是亚硫酸根（（SO3）2-,其中硫为+4价，整个亚硫酸根为-2价）和硫单质（0价）不能反应，因为硫不会显+1、+2、+3价。
另外要注意实验室制氯气的反应：KClO5+6HCl=KCl+Cl2↑+H2O,Cl2中的Cl只有5个是从，HCl之中来的，另外一个是从KClO5（氯酸钾）中来的。剩余的HCl是作为酸用。这也是归中反应的典型。KClO5中的Cl从+5降到0，HCl中的Cl从-1升到0.所以氧化剂（KClO5）与还原剂（HCl）之间的比例是1：5，而不是1：6.这个是很容易弄错的。
还有氧化还原反应最重要的原则，有升必有降。升降的总和一定是相等的，可以根据这个原则配平方程式两边的系数。

Answer 4

不管有多少个反应物，只要化合价升高的为失电子，把每一种元素失电子的数目加和，同理所有化合价降低元素的电子数目相加，检查一下二者是否相等就好。

至于归中反应和歧化反应，那是针对同种元素化合价变化的氧化还原反应，不同价态之间反应，高的降，低的升，往中间价态靠拢，那是归中反应，比如2H2S+SO2=3S +2H2O，硫的价态+4、-2都变到中间的0价，注意别交错就好；同一价态，一部分升高一部分降低，那是歧化反应，比如氯气和水的反应