Question

问一个高一化学问题，可能很白痴，但是我还是不会....

常温下，将20.0g14.0％的NaCl溶液，跟30.0g21.0％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液，计算：
(1)该混合溶液的溶质的质量分数
(2)该溶液的物质的量浓度
(3)在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰遇上述混合溶液的浓度相等

Answer 1

解：（1）(20.0g×14.0％+30.0g×21.0％)÷(20.0g+30.0g)×100%=19.2％
(2) c＝1000ρw/M＝1000×1.15×19.2%÷58.5＝0.36 mol/L
(3) 设需溶入 NaCl的物质的量为x,则
58.5x÷(58.5x+1000)=19.2％
x＝4.06mol
即在1000g水中需溶入4.06molNaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等

Answer 2

解：（1）(20.0g×14.0％+30.0g×21.0％)÷(20.0g+30.0g)=19.2％
(2) 混合溶液的体积V=50g÷1.15g/cm³≈43.5cm³=0.0435L
n(NaCl)=(20.0g×14.0％+30.0g×21.0％)÷58.5g/mol≈0.156mol
c(NaCl)=0.156mol÷0.0435L≈0.36 mol/L
(3) 设需溶入a mol NaCl,则
58.5a÷(58.5a+1000)=19.2％，结果自己算。