Question

高一化学计算题求解

常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合溶液。

问：(1)该混合溶液的质量分数为多少？
(2)物质的量浓度为多少？
(3)在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液中的NaCl质量分数相等。

答案：20.0% 3.93mol/L 250g

怎么做的呀？谁能写下过程 谢谢！

Answer 1

由于混合以后,质量不变而体积会变,那么溶液的体积由密度来求算.
总质量是50克,密度知道,可以算出混合溶液的体积,
而第一问
由于第一个溶液中的氯化钠为2.8克 第二份溶液为 7.2克
所以混合后总氯化钠为10克
而总溶液质量为50克 所以质量分数为20%
第二问 物质的量浓度,由于氯化钠质量为10克 摩尔数为10/58.5=0.171
而体积为50/1.15=43.48CM3 所以物质的量浓度为0.171/43.48*1000=3.93
第三问 列方程 设加入X克
可得 X/(X+1000)=20%
解得X=250