Question

化学实验操作问题，选择题一题

1.（2010山东卷14）下列与实验相关的叙述正确的是( ).

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有so4 2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸

请解释各个选项，谢谢！

Answer 1

C
稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。

Answer 2

A。应该浓硫酸缓慢加入蒸馏水，因为密度和热量关系
B。吸出也没用了，已经比预定浓度稀释了
C。正确
D。也正确。（所以C和D有问题）

Answer 3

选d
a中水沸点低溶于浓硫酸放热使其沸腾飞溅伤人。
B中容量瓶中多余溶液被吸出导致浓度减小
C中润洗椎型瓶不会影响溶液浓度,因为反正最后都要加水,这润洗只是先加了而已

Answer 4

D
A应将硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中，应为水的密度小于硫酸，该反应放热，A操作将造成液滴飞溅伤人。
B应重配容量瓶中多余溶液被吸出导致浓度减小
C无影响
DBaSO3与BaSO4都是沉淀，但前者溶于酸，后者不溶于酸。可检验是SO4 2-而非SO3 2-