Question

求帮助，高二化学第三章第四节的题！！

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图
所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400
mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正
确的是 ( )
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大
求详细过程 谢谢！！

Answer 1

看不到图
如果25度时硫酸钙溶解度大于0.01 则选b
原溶液浓度大，加入浓度小的相当于稀释，不会沉淀出来
如果小于0.01，则选a
原溶液浓度小，硫酸根浓度变大自然会沉淀出来，最后硫酸根浓度会变大 溶度积原理可以解释，等大学了会学到的