Question

化学电子转移

-1 +6 +3 -2 -2 0
3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑
氧的化合价-1到-2和0，怎么写电子转移方向，-1价的氧转移到哪里，O由—1升到了0价，为什么不到-2价
像这类问题怎样解决，应该按什么步骤
好的一定有追分

Answer 1

(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

因为当时的题目中已告知 H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 说明了H2O2中只有O的化合价升高 没有其他化合价的变化 电子转移平衡就要求有降低
这不是常见的反应 要根据题目的意思来看

Answer 2

关于氧化还原标电子转移
首要判断氧化剂 还原剂 然后是氧化产物 还原产物
这里Cr由+6 ---+3 发生还原反应 是氧化剂 那么H202是还原剂 还原剂发生氧化反应 化合价升高
所以O只能是由-1升高0
然后就是单双键桥标电子转移

不知楼主是否还有什么疑惑

Answer 3

Cr从+6到+3 转移电子数为2×3=6
氧从-1到0 转移电子数为6×1=6
过氧化氢中的氧元素化合价只升不降
没有问题的

Answer 4

变化是交差滴~不能越级~