Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6克放入烧杯中<烧杯的质量为20克>

在加入36.2克稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应,固体无剩余.烧杯及所盛物质的总质量为60克,1.生成气体的总质量为多少克?2.求所的溶液中溶质的质量分数?

Answer 1

硫酸钠固体不与硫酸反应，只能溶解在水中，碳酸钠与稀硫酸反应能生成CO2。产生的气体进入空气，因此总质量与剩余质量的差值就是产生的气体CO2的质量。即6+20+36.2-60=2.2g。
根据反应方程式Na2CO3+H2SO4~CO2+Na2SO4+H2O，由CO2可得Na2CO3为5.3g，产生的Na2SO4有7.1g。因此原固体混合物中Na2SO4有6-5.3=0.7g。所以反应完全后溶液中溶质Na2SO4共有7.1+0.7=7.8g。这样质量分数即可算出

Answer 2

（1）2.2克，36.2克稀硫酸+6克混合物+杯子的重量-剩余的总质量=2.2克空气。na2so4溶解于水。（2）Na2CO3+H2SO4=H2O+Na2SO4+CO2,2.2克二氧化碳气体含有0.05mol原子量。0.05molNa2CO3与0.05molH2SO4生成0.05molCO2,所以6克混合物-5.3克=0.7克Na2SO4，7.1+0.7=7.8，7.8/40*%=1.95%

Answer 3

1.生成气体的质量：6g+20g+36.2g-60g=2.2g
2.Na2CO3——CO2——Na2SO4
106 44 142
X 2.2g y
解得x=5.3g,y=7.1g
所得溶液中溶质的质量分数＝(6g-5.3g+7.1g)/60g*100%=13%