Question

一个高中化学实验题~

有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
A是碱石灰
C是无水氯化钙
D是碱石灰
E是碱石灰
1、若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；
2、若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量__________。
3、请问为什么D、E都是碱石灰？分别有什么用?

请填空并分别详细解释 谢谢~！
图

Answer 1

答：
1．不变。因为D中碱石灰就吸收的CO2不变。
2．偏低。因为D中碱石灰就会吸收空气中的CO2和水蒸气，使计算出的NaHCO3含量偏高，生成的H2O偏多，计算出Na2CO3•10H2O生成的H2O就少了，Na2CO3•10H2O的含量就偏低了。
3．D的作用为NaHCO3分解产生的CO2，从而计算NaHCO3含量；E防止空气中的CO2和水蒸气进入D中造成影响。

Answer 2

1偏低；
2偏高
3D吸收十水碳酸钠分解产生的水，从而计算器含量；E防止空气中的水进入造成影响。如此，上两问也就迎刃而解

Answer 3

这三种物质常温是不会反映的 也不知道反应的温度和装置图，没法进行分析的 要给分分哦 呵呵

Answer 4

图呢？