Question

一道初三化学题，化学高手帮帮忙！

用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有
C+2Cuo高温（下面还有个等于号，打不出来，原谅）2Cu+CO2↑
C++Cuo高温Cu+CO ↑
现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是？
A二氧化碳 B 一氧化碳 C一氧化碳，二氧化碳 D铜，一氧化碳
是选C么 但是为什么呢 那位化学高手解释下 开学就要考试 谢谢！

Answer 1

c+2cuo=2cu+co2 c+cuo=cu+co
12 160 12 80
1.2g 16g 1.2g 8g
8<10<16
所以选C

Answer 2

生成二氧化碳时，碳和氧化铜的质量比为12:160，生成一氧化碳时，碳和氧化铜的质量比为12:80，题目中碳和氧化铜的质量比为12:100，介于二者之间，故应选C。

Answer 3

是 首先明显发现氧化铜是少量的 所以会发生第二个反映 生成2.8克co 余2克铜
co和cu反映会生成二氧化碳 但是会余下co 你算一下就行了

Answer 4

你没救了，这么简单的题目都不会，就是碳粉过量，自己想去！

Answer 5

因为氧化铜为0.125mol而碳为0.1mol氧化铜其中若进行1则cuo不足，若进行2则c不足，故而两种气体都有