Question

高二化学题求解~~~~~~！！

2.0mol pcl3 和1.0mol cl2 充入体积不变的的密闭容器中，在一定条件下发生下述可逆反应
pcl3(g)+cl2(g)=pcl5(g) 达平衡时 pcl5为0.4mol 如果此时移走1.0mol pcl3和0.5mol cl2 在相同温度下在达到平衡时pcl5 的物质的量是小于0.2为什么。。。。。

还有我想问一下。。。。气体有没有浓度啊？？10mol so2 10mol o2反应
8mol so2 5mol o2反应

以下的解答 还是有一个疑问。。。。。。刚开始冲进去的都反应了么 0.2是怎么回事？不是变化量之比等于化学计量数值比么？？
前者浓度大所以反应速率快 为什么。。。。不是气体么 内个浓度不是指溶液么。。。

Answer 1

先说气体的浓度：对于混合气体来说，它就是溶液，所以浓度是存在的；对于纯气体来说，把物质的量÷体积这个算式套用一下，也叫做浓度【它甚至可以沿用到纯液体，纯固体。】。
再说第一个问题：你可以这样设想：在平衡时，我们把容器分为2等分【每一份体积成为原来的一半！相当于每一份中起始物为1.0mol pcl3和0.5mol cl2 ，也就相当于移走1.0mol pcl3和0.5mol cl2 。】，此时的每一份中含PCl5 0.2mol，并且仍然平衡；然后再把它的体积扩大到2倍【即与原来的反应容器等体积】，此时平衡左移【因为压强减小】，所以PCl5就会小于 0.2mol。
10mol so2 10mol o2反应
8mol so2 5mol o2反应
前者浓度大【是的】所以反应速率快 【是的】。

Answer 2

这是考察的等效平衡。用等效平衡解决不等效问题。
等效平衡要注意是恒温恒容还是恒温恒压
这是恒温恒容，反应前后，气体计量数不等的。那么倒到一边去必须完全相同才等效。
你这样想，如果两平衡等效，既是取走一半的同时把容积也缩小一半，则两平衡等效，那五氯化磷为0.2，但实际要求的是恒容，你把再容积扩大，则扩大过程中平衡移动，向右，则，五氯化磷减少。则小于0.2.
等效平衡的题，用叠加法更好理解。反正我是这样给学生讲的
所谓叠加法，就是充入不直接充入，找一个容器充入，再看需要进行压缩不。。。没时间了。。空了再给你讲哈。。。。

Answer 3

分析：
PCl3（g）＋Cl2（g）＝PCl5（g）
（1）2 1 0
（2）1 0.5 0
2.0molpcl3和1.0molcl2的充入方式，就是（1）。
如果移走1.0molpcl3和0.5molcl2，那么，就成了（2）。
那么，（2）相对于（1），相当于减压，平衡左移。如果平衡不移动，则PCl5的物质的量会等于0.2。现因左移了，故小于0.2。
另外，气体也有浓度的。c＝n/V
浓度大，速率大。浓度对速率的影响就是这样的啊

Answer 4

1.体积不变，温度也不变，那么压强减小，反应逆向进行，所以达到平衡时pcl5 的物质的量是小于0.2mol。
2.气体有浓度；浓度大所以反应速率快这是常识。

Answer 5

正反应为缩体积反应。体积不变，温度也不变，那么压强减小，反应逆向进行，所以达到平衡时pcl5 的物质的量是小于0.2mol。
浓度是通俗的讲，就是压强拉