Question

请给位高手，帮忙解决一下这几道高一化学题。如果详细解答更好。尽量多带点过程，让我好明白。

请给位高手，帮忙解决一下这几道高一化学题。如果详细解答更好。尽量多带点过程，让我好明白。
1.氯水用于消毒是因为次氯酸分子还是氯离子？
2.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫a%,则含铁的质量百分比为多少？
答案是：1-3a%，我想问一下为什么。
3.将绿矾晶体加热，除生成水蒸气以外，还发生2FeSO4==Fe2O3+SO2+SO3 ，若将生成的混合物和气体通过氯化钡溶液，则发生的现象有？有一个选择项是【一定有SO2气体溢出】，我想问一下为什么有这个选项。

学弟我不胜感激涕零！

Answer 1

1.次氯酸分子
2.一个硫对应四个氧，硫为a%，则氧为a%/32*(16*4)=2a%，所以硫和氧的总含量是3a%，其余为铁，即1-3a%
3.SO2和氯化钡不反应所以一定有SO2气体溢出。

Answer 2

1.次氯酸分子
2.一个硫对应四个氧，硫为a%，则氧为16x4/32a%=2a%，所以硫和氧的总含量是3a%，其余为铁
3.SO2在水中的溶解度比SO3 小且H2SO3不稳定

Answer 3

次氯酸分子，3a%，so2不和氯化钡反应。

Answer 4

观察FeSO4和Fe2(SO4)3的组成，其混合物的平均化学式可写成：Fex（SO4）y，这里x与y分别为Fe与SO4的数目比，硫与氧的质量比为32：64＝1：2，即S%：O%＝1：2＝a%:O%，所以O%＝2a%,，那么Fe%=1-s%－O%＝1－3a%