Question

求解高一化学题

Answer 1

5.740g沉淀全部是由BaCl2产生的AgCl沉淀，由这个可以算出AgCl的物质的量是0.04mol，原来BaCl2的物质的量是0.02mol，物质的量浓度为2mol/L
3.315g沉淀B里面既有BaSO4又有BaCO3，向B中加入硫酸，所有的BaCO3转化为BaSO4，转化过后的BaSO4计算得0.015mol，也就是原来BaCO3和BaSO4共有0.015mol，由于1molBaCO3转化成1molBaSO4质量变化是36g，现在质量变化是0.18g，那么有0.005molBaCO3转化成了BaSO4。
至此算出原来的Na2SO4是0.01mol，Na2CO3是0.005mol，它们的质量之和是142×0.01＋106×0.005＝1.95g，剩下NaNO3是0.05g，质量分数为2.5％

Answer 2

20

60

Answer 3

得到的3.315g沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，则B溶液中无硫酸根离子和碳酸根离子；5.740g沉淀为AgCl，将溶液中过量的BaCl2中的氯离子消耗掉；3.495g为BaSO4沉淀。根据元素守恒，即可求解~