Question

高一化学计算题

将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液，求：

1.原混合物中Na2CO3的质量
2.所配制的溶液的物质的量浓度

写出来过程 谢谢

Answer 1

n(CO2) = 1.12/22.4 = 0.05mol

2NaHCO3 ==△== Na2CO3 + H2O + CO2↑
2 1
n 0.05mol

2/n = 1/0.05mol
n = 0.1mol
m(NaHCO3) = 84*0.1 = 8.4g
m(Na2CO3) = 19 - 8.4 = 10.6g

(2)
原混合物中n(Na2CO3) = 10.6/106 = 0.1mol
0.1mol NaHCO3分解后又生成0.1/2 = 0.05mol Na2CO3
所以所配制的溶液的物质的量浓度 = (0.1+0.05)/0.3 = 0.5mol/L

Answer 2

加热放出CO2物质的量为：1.12L/22.4L/mol=0.05mol。
设原混合物中含NaHCO3为xmol，反应生成Na2CO3有ymol：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热条件）
2 1 1
x y 0.05
解得：x=0.1，y=0.05
原混合物中含NaHCO3为0.1mol，质量为0.1mol×84g/mol=8.4g；含Na2CO3质量为19g-8.4g=10.6g，物质的量为10.6g÷106g/mol=0.1mol。
反应后剩余固体共有Na2CO3：0.1mol+0.05mol=0.15mol。
答：1.原混合物中Na2CO3质量为10.6g。2.所配溶液物质的量浓度为0.15mol÷0.3L=0.5mol/L。

Answer 3

10.6g；0.5mol/L
分析：
1、加热混合物，发生如下反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；反应生成CO2的物质的量为1.12/22.4=0.05mol，所以原混合物中，NaHCO3的物质的量=2*CO2的物质的量=2*0.05=0.1mol。
则原混合物中，m（NaHCO3）=0.1*84=8.4g；m（Na2CO3）=19-8.4=10.6g
2、加热混合物后，剩余固体为Na2CO3，由NaHCO3分解得到的Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量，为0.05mol。所以Na2CO3总的物质的量=0.05+10.6/106=0.15mol
则，所配制的溶液的物质的量浓度=0.15/0.3=0.5mol/L

Answer 4

1 因为只有NaHCO3能加热分解出CO2
所以根据NaHCO3的分解方程式 NaHCO3=(1.12/22.4)*2*84=8.4g
Na2CO3=19-8.6=10.6g
2 分解后全为Na2CO3 物质的量为10.6/106+1.12/22.4=0.15
所以物质的量浓度为0.15/0.3=0.5

Answer 5

(1)NaHCO3受热分解，而Na2CO3不易分解
设NaHCO3 xmol
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
2 1
x=0.1 0.05
∴mNa2CO3=19-0.1*84=10.6
(2)根据以上方程式，得出生成Na2CO3 0.05mol
∴c=(0.1+0.05)/0.3=0.5mol/L

Answer 6

(1)CO2为1.12L即为0.05mol即碳酸氢钠也为0.05mol=4.2g所以碳酸钠质量为19--4.2=14.8g(2)碳酸钠物质的量为14.8/106=0.14mol所以结果为0.14/0.3=0.465mol/L