Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将...

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通过标准状况下一定体积的O2，敲好使气体完全溶于水中，求通入O2的体积是多少

Answer 1

这其实是个二传手电子守恒反应 铜投入一定量的浓硝酸生成含N的化合物电子给了N（只是降低的） 然后此气体的容器倒扣在水中 通过标准状况下一定体积的O2 气体完全溶于水 含N的化合物又变回了硝酸 而电子却给了O 变相的降低了O的化合价 故总反应相当2CU+O2=2CUO 在根据方程式计算 n(Cu)=0.03mol
0.03 x 2=4 x n(O2)
n(O2)=0.015mol
V(O2)=22.4L/mol x0.015mol=0.336L

Answer 2

根据铜失电子数=氧得电子数
n(Cu)=0.03mol
0.03 x 2=4 x n(O2)
n(O2)=0.015mol
V(O2)=22.4L/mol x0.015mol=0.336L