Question

取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 m

取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示
求硫酸的物质的量浓度
图见C:\Users\dell\AppData\Roaming\Tencent\QQ\Temp\F]JG[}E0(FB)}3N9}YG92(2.jpg

Answer 1

Al（OH）3  +  OH- == （AlO2）-  + H2O

n(AL3+)=△NaOH=10ml*10mol/L=0.1mol

n（AL2O3）=0.05mol

m(AL2O3)=0.05*102=5.1g

m(Fe2O3)=6-5.1=0.9g

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

160            294

0.9g             x1

x1=1.65375g

AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O

102           294

5.1              x2

x2=14.7g

n(H2SO4)2=5/40 /2=0.0625mol

x1+x2=1.65375+14.7=16.35375g

n(H2SO4)=n1+n2=0.166875+0.0625=0.229375mol

c(H2SO4)=0.229375mol/0.1L=2.29375mol/L

Answer 2

①H2SO4溶液的物质的量浓度。 c(H2SO4)=10*35/(2*100)=1.75 mol/L

②若b=2.3，则铝土矿中每个成分的质量百分含量分别是多少？
m(Al2O3)=10*(45-35)*102/(2*1000)=5.1 g ; Al2O3%=85%
m(Fe2O3)=[10*(35-2.3)/3-10*(45-35)]*160/2000=0.72 g ; Fe2O3%=12%
SiO2%=3%

③b值的范围为 ，?在这个范围内b值越大， ?的质量百分含量越小。
b值在计算Fe2O3时用到.
若m(Fe2O3)=0.9 g ; 即没有SiO2时.
n(Fe2O3)=0.9/160=0.005625 mol
n(NaOH)=0.005625*6=0.03375 mol
V(NaOH)=0.03375/10=0.003375 L =3.375 mL.
b=5-3.375=1.6 mL
若m(Fe2O3)=0 g ; 即SiO2为0.9 g时.
b=5 mL.
b值的范围为1.6 mL~5 mL，在这个范围内b值越大，Fe2O3的质量百分含量越小