Question

将Wg铁，氧化铁，和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中。反应完全后得到氢气896mL

将Wg铁，氧化铁，和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中。反应完全后得到氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2, HCl和1.28g固体。 把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L，

求混合物中各物质是多少g~~~

（这是寒假作业上我不会写的题目，大家帮帮我~~明天就要报名了）

Answer 1

先分析固体是什么。 首先可知盐酸过量，那么固体不可能是铁，只可能是被置换出来的铜单质。 所以铜物质的量为 1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol。
接下来算过量盐酸 0.32x0.25=0.08mol 所以可知反应掉的盐酸为0.44-0.08=0.36mol 这些反应掉的HCl最终都形成了FeCl2，所以亚铁离子有0.36/2=0.18mol
根据氢气的量来算出生成氢气的亚铁离子是多少。 H2的摩尔数0.896/22.4=0.04mol
所以可求得生成0.04mol氢气需要铁单质为0.04mol，形成0.04mol亚铁离子 所以还剩下0.18-0.04=0.14mol亚铁离子 其中置换铜的反应中，生成了0.002mol 所以还剩下0.12mol 亚铁离子
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 这个反应最终生成了0.12mol亚铁离子 可求得Fe3+为0.08mol，所以原来有0.04molFe2O3. 最后我们来计算Fe单质的量 ：置换铜消耗0.02mol，生成氢气消耗0.04mol，跟三价铁反应消耗0.04mol 所以铁单质一共0.1mol