Question

2道初三化学题，要过程

1．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是
A．10％ B．30％ C．50％ D．70％
2.某钢样品的含碳量为0.6%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是
A.0.03％<ω<2％ B. 0.6％<ω<0.87%
C. 2.48％<ω<3.6％ D. 6.2％<ω< 9%

Answer 1

1 假设混合气体质量100g，C%=24%，m(C)=24g
若只有CO,无CO2,则m(CO)=m(C)/(C/CO)=24g/(12/28)=56g,
m(SO2)=100g-m(CO)=44g SO2%=44%
若只有CO2,无CO,则m(CO2)=m(C)/(C/CO2)=24g/(12/44)=88g
m(SO2)=100g-m(CO2)=12g SO2%=12%
当无CO2是，混合气体中S%最高，当无CO时，混合气体中S%最底，混合气体中既有CO也有CO2时，12%<SO2%<44%
可得答案为B

2 思路和上题一样。
假设全部为Fe2C，ω=C% / (C/Fe2C)=0.6% / (12/124)=6.2%
假设全部为Fe3C，ω=C% / (C/Fe3C)=0.6% / (12/180)=9%
6.2%<ω<9%
选择D

Answer 2

1、选B
2、选D
详解：两题均采用二分法
1、取混合气体100g,则含碳元素24g
假设混合气体中只有CO和SO2，则CO的质量为：24g÷C/CO=24g÷12/28=56g
SO2的质量为：100-56=44
假设混合气体中只有CO2和SO2，则CO2的质量为：24g÷C/CO2=24g÷12/44=88g
SO2的质量为：100-88=12
所以混合气体中含 SO2的质量分数在12%~88%之间。故选B
2、同理用以上方法
当碳元素主要以Fe2C形式存在是ω=0.6%÷C/Fe2C=0.6%÷12/124= 6.2％
当碳元素主要以Fe3C形式存在是ω=0.6%÷C/Fe3C=0.6%÷12/180= 9.0％
所以，该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是： D. 6.2％<ω< 9%

Answer 3

兄弟。我就大概算了一下，第一个选 B 第二个选 D。