Question

1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气，求参加反应的锌和铁的质量

1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气，求参加反应的锌和铁的质量比。
列式计算！！急~~~~

Answer 1

1、
Zn~~H2
65 2
5.4g m1
65/5.4g = 2/m1
得m1 = 0.166g

Fe~~H2
56 2
5.4g m2
56/5.4g = 2/m2
得m2 = 0.193g

所以5.4g 铁生成的氢气多。

2、
设生成2g氢气，则需要Zn质量 = 65g，需要Fe质量 = 56g
所以欲得到相同质量的氢气，求参加反应的锌和铁的质量比 = 65:56