Question

化学题：等质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比（注意是比！）

Answer 1

铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=H2气体+FeSO4
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4
假设质量都为xg，则铁的物质的量为x/56,锌的为x/65,生成的气体物质的量之比为65:56质量比也是65:56。

Answer 2

铁相对原子质量56 锌相对原子质量65 两者与稀硫酸反应生成氢气均为一比一（生成二价阳离子）等质量的铁与锌物质的量之比65:56，因此生成清理的物质的量之比也是65:56，质量之比也是65：56

Answer 3

65:56
铁的物质的量为1/56mol，锌的物质的量为1/65，而他们分别与足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量就等于铁和锌的物质的量，所以氢气的物质的量之比为1/56：1/65，即等于65：56。由于都是氢气，因此气体的物质的量之比就等于质量之比。

Answer 4

Fe--------H2 Zn--------H2
56g 2g 65g 2g
56g x=2g 56g y=56*2/65
生成氢气的质量比:2g:(56*2/65)=65:56