Question

在有盐桥的铜锌原电池中，电极怎么与电解质溶液反应？

锌杯里是硫酸锌，铜杯里是硫酸铜，电极材料和电解质正离子是同一物质，那么如何进行反应？锌单质怎样才能和铜离子反应？

Answer 1

在有盐桥的铜锌原电池，锌单质没有直接和铜离子反应，而是锌单质经导线失去电子，形成锌离子，而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动，即融入锌杯中。而铜杯中的铜离子从导线中得到电子，形成铜单质，附着在电极上，同时盐桥中的正离子向铜杯移动。
在这个反应中锌单质没有直接和铜离子反应，两杯的电子通过盐桥中电解质来达到电平衡。

Answer 2

锌的溶液为强酸弱碱盐

锌是弱碱的阳离子，会发生水解

Zn(2+)+2H2O====Zn(OH)2+2H(+)

电离出氢离子

此时锌做负极失电子，将电子转移到铜

此时溶液中的氢离子得电子

2H(+)+2e-====H2↑

Zn====Zn(2+)+2e-