Question

高二化学 急！！

在一个密闭容器中进行如下反应:2SO4(g)+O2(g)＝＝2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻时，SO2、SO3、O2的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、C(SO2)=0.4mol/L
B、C(O2)=0.2mol/L
C、C(SO2)=C(SO3)=0.15mol/L
D、C(SO2)+C(O2)=0.3mol/L

Answer 1

首先纠正你一个问题，方程式第一个反应物应该是SO2
其次是做这种问法的题就是把平衡的两个极限点找到，即假设反应全向左或全向右。
从这个方程看，计算全是方程左面物质浓度比较容易，将那一时刻SO3的浓度按方程式各系数推导就行，得到SO2浓度为0.4mol/L，O2为0.2mol/L，SO3为0。
计算全是右面会有点困难，需先比较哪种反应物先反应完，谁先反应完按谁的量计算。从所给时刻浓度看，一起反应完，所以得SO2浓度为0，O2为0，SO3为0.4mol/L。
因为这两个极限点在平衡反应中是不能到达的，因此所有物质浓度应介于这两个极限之间。
所以A、B错（不能是极限浓度），C错（S元素不守恒），D对。
楼上的注意各物质和浓度的对应关系，另外你的论述似乎自相矛盾啊。

Answer 2

D
你可以反复假设成立。以此刻状态为始态。
A：若成立，则SO2增加了0.3，则O2增加0.15，SO3消耗0.3.此时SO3只有0.05.不成立。
B：……则O2是消耗了0.1，则SO2必须消耗0.2，此时SO2只有0.1，不成立。
C：看出SO2与SO3同时增加，这是不可能的，因为一个是反应物，一个是生成物。
D：此刻SO2 O2的总量是0.4，D选项反应的是此刻反应向正方向移动后达到平衡的情况，即反应物减少。虽然相加任意很多不成立的可能性，但是如题，“可能存在”，D相比其他，是最可能的一个情况。

Answer 3

答案是A项。
这是化学中的极限问题。如果假设反应可以逆向完全进行，三氧化硫完全转化为二氧化硫，三氧化硫0mil/L,二氧化硫0.15mil/L.所以A项不可能。当反应正向进行且氧气消耗0.1mil/L时，二氧化硫需要消耗0.2mil/L，所以B项不正确。如果假设反应可以正向完全进行，二氧化硫会完全转化为三氧化硫，这时二氧化硫0mil/L，三氧化硫0.15mil/L.所以C项不可能。所以正确答案是A项。

Answer 4

D，极限思想